2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。形成l mol h—h键释放的最低能量为436．0 kj，共价键越稳定。键能键长键角的定义键能键长键角的定义简述
1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
单位：kj/mol
如，形成l mol h—h键释放的最低能量为436．0 kj，则 h—h键能为436．0 kj/mol，形成1 moln三n键释放的最低能量为946 kj，则 n三n键能为946 kj/mol某些共价键的键能，键能大小与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越稳定。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长与键能的关系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子co2的结构式为o＝c＝o，它的键角为180°，是一种直线形分子；
如，三原子分子h20的h—o—h键角为105°，是一种 v形分子。
